ISÓTOPOS

ISÓTOPOS

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IONES

IONES

Los iones son átomos que pierden o ganan electrones, así tenemos:

Cationes, son átomos que pierden electrones y quedan cargados positivamente.

 Ejemplo

Aniones, son átomos que ganan electrones y por tanto quedan cargados negativamente.

Ejemplo

Después de copiar la teoría anterior en tu cuaderno, realiza las siguientes actividades en tu cuaderno 

ACTIVIDADES 5

I. Haz un dibujo para el ejemplo del oxígeno

II. Representa un átomo neutro que tiene Z= 12 y A=23 que pierde 2 electrones (Esquema si, dibujo no)

III. Representa un átomo neutro que tiene Z= 7 y A = 15 y gana 3 electrones (Esquema si, dibujo no)
IV. Completa la siguiente tabla: tabla de isotopos

NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO

NÚMERO ATÓMICO (Z) Y NÚMERO MÁSICO (A)


Como ya sabes el átomo está formado por las partículas subatómicas: los electrones, los protones y los neutrones. Vamos a recoger algunas de las características de estas partículas en la siguiente tabla:

Partícula subatómica	Descubridor (año)	Masa (Kg)	Carga	Posición en el átomo
Electrón	J.J.Thomson 1897	9,11·10-31 Kg	Negativa:  -1	Corteza
Protón	Ernest Rutherford 1919	1,67·10-27 kg	Positiva: +1	Núcleo
Neutrón	James Chadwick 1932	1,67·10-27 kg	Sin carga	Núcleo

No todos los átomos que nos encontramos en la naturaleza son iguales, cada tipo de átomo representa un determinado elemento químico. Todos los elementos químicos que se conocen aparecen ordenados en la tabla periódica (https://ptable.com)

Vamos a ver algunas características de los átomos que forman esos elementos.

NÚMERO ATÓMICO (Z)

Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones. 

• ·        Todos los átomos de carbono tienen 6 protones en el núcleo
•            Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón.

Átomos de diferentes elementos tienen diferente número de protones.

·      Los átomos de carbono tienen 6 protones 

·      Los átomos de oro tienen 79 protones

El número atómico, Z, de un elemento nos informa del número de protones que hay en el núcleo de un átomo de ese elemento. Lo representaremos así:

     Número Atómico= Número  de protones    Z X

Ejemplos:     ₁ H       ₆ C       ₇₉ Au

El número atómico, Z,  nos informa:

·        Del número de protones que hay en el núcleo de un átomo.

·        Del elemento del que se trata.

·        Del lugar que ocupa ese elemento en la tabla periódica (T.P.)

·        Del número de electrones que hay en el átomo si es neutro.

Ejemplo

Obtén toda la información posible de un átomo cuyo número atómico Z= 7

• Se trata del nitrógeno
• En el núcleo del átomo ha 7 protones (cargas positivas)
• Ese elemento ocupa el lugar séptimo en la tabla periódica
• Si el átomo es neutro tendrá 7 electrones o cargas negativas.

ACTIVIDAD 3

1. Obtén toda la información posible en los siguientes casos:

           I. Átomo de un elemento que ocupa el lugar 22

          II. Átomo que posee 8 protones

        III.  Átomo neutro que tiene 15 electrones.

NÚMERO MÁSICO (A)

El número másico de un elemento es el número de partículas que hay en el núcleo, protones y neutrones y se simboliza con la letra A.
      Número Másico = Número  de protones y neutrones    A 
                                                    X
                        2                  14              35            
Ejemplos:     _{H            C        Cl}


Por lo tanto representaremos un átomo de un elemento así:     

ACTIVIDAD 4

Realiza el  ejercicio 1, pag 147 de vuestro libro. Con los datos que te dan,  completa una tabla en la que aparezca:

Elemento, Número atómico(Z), Número másico (A), nº protones, nº neutrones, nº de electrones, lugar que ocupa el elemento en la T.P y especie química. (8 columnas).

Ejercicio 2, pag 147, ejercicios 24,25,26,27,28 y 29 pag 155

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

Como ya hemos estudiado John Dalton en 1808 formuló la hipótesis de que la materia estaba formada por unidades elementales a las que denominó átomos, que eran inalterables e inmutables.
Como los átomos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, cobre, ... eran distintos el propuso las siguientes representaciones.

Representaciones de átomos propuestas por Dalton.

Actualmente nosotros representamos los átomos con letras, una o dos, la primera siempre mayúscula.

Ejemplos:  Aluminio (Al), Carbono (C), Cobalto (Co), Oxígeno (O), Cobre (Cu)

Los átomos se agrupan para formar moléculas. Así una molécula es una agrupación sencilla de átomos.

Ejemplo:

• Una molécula de oxígeno (O2) está formada por 2 átomos de oxígeno.
• Una molécula de monóxido de carbono (CO) está formada por 1 átomo de carbono y otro de oxígeno
• Una molécula de agua (H2O) está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno.
• Una molécula de hipoclorito de sodio (NaClO) está formada por 1 átomo de hidrógeno, 1 átomo de cloro y otro de oxígeno. (Con esta sustancia combatimos contra el coronavirus).

Un conjunto de moléculas (muchas, muchas, muchísimas) forman las sustancias.

• La sustancia oxígeno, O2 gas, está formada por 2 átomos de oxígeno.
• La sustancia agua (líquida) está formada por muchas moléculas de agua, juntas, que rotan.
• La sustancia monóxido de carbono (CO), está formada por muchas moléculas de CO, separadas moviéndose libremente.

Descarga las siguientes presentaciones para entender mejor.

Átomos, moléculas y sustancias.      

Sustancias puras simples, sustancias puras compuestas, mezclas homogéneas y heterogéneas

ÁCTIVIDAD 2

I.Átomos y moléculas
II. Actividad Dalton

MODELOS ATÓMICOS

ACTIVIDAD 1

Elabora una presentación sobre los Modelos atómicos